Processo Isotérmico vs Adiabático

Em um isotérmico processo a temperatura é mantida constante. O calor flui livremente entre o sistema e o reservatório. Para um gás ideal, a energia interna U é constante, então Q = W = nRT ln(V2/V1).

Em um adiabático processo nenhum calor é trocado (Q = 0). Para um gás ideal, a equação de estado ao longo do caminho é PVγ = const, com γ = CP/CV. A mudança de energia interna é igual ao trabalho realizado: ΔU = −W.

Em um diagrama P – V, as curvas isotérmicas PV = nRT são mais suaves que as curvas adiabáticas PVγ = const através do mesmo ponto. A compressão adiabática aquece o gás; a compressão isotérmica mantém T fixo removendo o calor. O ciclo de Carnot alterna duas pernas isotérmicas e duas pernas adiabáticas.

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