Processo isotermico vs adiabatico

In un isotermico processo la temperatura viene mantenuta costante. Il calore circola liberamente tra il sistema e il serbatoio. Per un gas ideale, l'energia interna U è costante, quindi Q = W = nRT ln(V2/V1).

In un processo adiabatico non viene scambiato calore (Q = 0). Per un gas ideale l'equazione di stato lungo il percorso è PVγ = cost, con γ = CP/CV. La variazione di energia interna è uguale al lavoro svolto: ΔU = −W.

Su un diagramma P–V, le curve isoterme PV = nRT sono gentler than adiabatic curves PVγ = const through the same point. Adiabatic compression heats the gas; isothermal compression keeps T fixed by removing heat. The Carnot cycle alternates two isothermal legs and two adiabatic legs.

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