Processus isotherme vs adiabatique
Dans un isotherme processus, la température est maintenue constante. La chaleur circule librement entre le système et le réservoir. Pour un gaz parfait, l'énergie interne U est constante, donc Q = W = nRT ln(V2/V1).
Dans un adiabatique Dans le processus, aucune chaleur n’est échangée (Q = 0). Pour un gaz parfait, l'équation d'état le long du chemin est PVγ = const, avec γ = CP/CV. Le changement d'énergie interne est égal au travail effectué : ΔU = −W.
Sur un diagramme P-V, les courbes isothermes PV = nRT sont plus douces que les courbes adiabatiques PVγ = const passant par le même point. La compression adiabatique chauffe le gaz ; la compression isotherme maintient T fixe en éliminant la chaleur. Le cycle de Carnot alterne deux branches isothermes et deux branches adiabatiques.
Recherches récentes sur ce sujet par arXiv
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