Proceso isotérmico vs adiabático

en un isotérmico proceso la temperatura se mantiene constante. El calor fluye libremente entre el sistema y el depósito. Para un gas ideal, la energía interna U es constante, por lo que Q = W = nRT ln(V2/V1).

en un adiabático En el proceso no se intercambia calor (Q = 0). Para un gas ideal, la ecuación de estado a lo largo del camino es PVγ = constante, con γ = CP/CV. El cambio de energía interna es igual al trabajo realizado: ΔU = −W.

En un diagrama P-V, las curvas isotérmicas PV = nRT son más suaves que las curvas adiabáticas PVγ = constante por el mismo punto. La compresión adiabática calienta el gas; La compresión isotérmica mantiene fijo a T eliminando calor. El ciclo de Carnot alterna dos tramos isotérmicos y dos tramos adiabáticos.

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