Isothermer vs. adiabatischer Prozess

In einem isotherm Dabei wird die Temperatur konstant gehalten. Die Wärme fließt ungehindert zwischen System und Reservoir. Für ein ideales Gas ist die innere Energie U konstant, also Q = W = nRT ln(V2/V1).

In einem adiabatisch Prozess findet kein Wärmeaustausch statt (Q = 0). Für ein ideales Gas lautet die Zustandsgleichung entlang des Pfades PVγ = const, mit γ = CP/CV. Die innere Energieänderung entspricht der geleisteten Arbeit: ΔU = −W.

In einem P-V-Diagramm sind isotherme Kurven PV = nRT sanfter als adiabatische Kurven PVγ = const durch denselben Punkt. Durch adiabatische Kompression wird das Gas erhitzt; Die isotherme Kompression hält T fest, indem sie Wärme abführt. Beim Carnot-Zyklus wechseln sich zwei isotherme Abschnitte und zwei adiabatische Abschnitte ab.

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